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    【题目】对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

    A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）

    C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）

    【答案】D

    【解析】

    根据方程式可知如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/(L·min)]0.25、0.2、0.25、0.3，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

    （1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

    （2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)

    （3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

    （4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

    A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

    B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

    D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

    △H＝＋88.62 kJ/mol

    （1）以下叙述错误的是______（填序号）

    A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互为同分异构体

    C．NBD的分子式为C7H8 D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    （2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

    （3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
    A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
    B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C.第四周期第8列元素是铁元素
    D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

    C. 充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6

    D. 废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    a

    CH3COOH

    Cl2

    C

    b

    CH3CHO

    CH3CH2Br

    HClO

    CO

    c

    CH3CH2OH

    CH3CH2OH

    HCl

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

    Ⅰ．A2＝A+A △H1

    Ⅱ．B2＝B+B △H2

    Ⅲ．A+B＝AB △H3

    则下列说法中正确的是

    A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

    B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

    C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

    D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

    (2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

    (3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

    (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

    （1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________个，其电离方程式为__________________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为__________L，反应的离子方程式为_______________________。

    （2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。

    （3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

    （4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

    A．稀释浓硫酸时有液体溅出

    B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

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