[题目]乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体.可以由丁烷裂解制备.裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)请回答下列问题(1)化学上.将稳定单质的能量定为0.由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热.生成热可表示该物质相对能量.25℃.101kPa几种有机物的生成热如下表所示:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

请回答下列问题

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/ kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)

A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数K为____________。 (5)丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_______________________。

【答案】 C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g) △H =+92kJ·mol-1 BD 升高温度催化剂活性降低，副产物增多 0.015 75% 0.45 C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O

【解析】（1）反应热=生成物的总能量-反应物的总能量=52-85+125=+92 kJ·mol-1，所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g) △H =+92kJ·mol-1；正确答案：C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g) △H =+92kJ·mol-1。

（2）①反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，根据ρ=m/V可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态，A错误；K=c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)，K不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确；反应热与反应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态，C错误；正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，D正确；正确选项DB。

②为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等；提高反应物的转化率，使平衡右移，可以采用升高温度，减少生成物浓度等，因此同时满足上述要求是升高温度；正确答案：升高温度。

（3）正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙烯的转化率增大，但是温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过高，催化剂活性降低，副产物增多；正确答案：催化剂活性降低，副产物增多。

（4）①在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍，平衡时气体总物质的量=2×1.75=3.5mol，设生成乙烯的量xmol，2-x+x+x=3.5，x=1.5 mol，生成的乙烯为1.5 mol，生成乙烷的量为1.5 mol；0~10min内的生成乙烷速率v(C2H6)= 1.5/10÷10=0.015 mol·L-1·min-1；正确答案：0.015。

②根据以上分析可知：正丁烷的变化量1.5 mol，平衡转化率为1.5/2×100%=75%；上述条件下，反应达到平衡后，c(C4H10)=0.5/10=0.05 mol·L-1, c(C2H4)= c(C2H6)= 1.5/10=0.15 mol·L-1, 该反应的平衡常数K为=c(C2H4)×c(C2H6)/c(C4H10)=(0.15)2/0.05=0.45；正确答案：75%；0.45。

(5)丁烷一空气燃料电池，在熔融K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质情况下，丁烷在负极上失电子发生氧化反应，极反应为C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O；正确答案：C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O。

练习册系列答案

义务教育课标教材暑假作业甘肃教育出版社系列答案

快乐暑假河北科学技术出版社系列答案

复习大本营期末假期复习一本通暑假系列答案

智多星创新达标快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案

快乐假期暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

创新导学案新课标假期自主学习训练暑云南人民出版社系列答案

暑假作业海燕出版社系列答案

高中新课程暑假作业济南出版社系列答案

Happy欢乐假期作业济南出版社系列答案

本土教辅赢在暑假高效假期总复习云南科技出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

C. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自发进行，其原因是△S>0

D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为2016年9月8日杭州G20烟火晚会时的焰火，火树银花映红了西湖，惊艳世界。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关，人们在烟花中有意识的加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是

A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色

B. NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是( )

A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:

（1）调节pH，实验记录如下:

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X