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    含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

    (1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________；

    (2)现将0.04 mol·L－1　HA溶液和0.02 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)________c(CN－)(填“＜”、“＝”或“＞”)，你得出该结论的依据是________；

    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)A－＋H+＝HA(2分)　HA＋OH－＝H2O＋A－(2分)

    　　(2)①＞(2分)　因为c(Na+)＋c(H+)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH－)，所以c(Na+)＞c(CN－)(2分)

    　　②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)或CH3COO－、Na+、H+、OH－(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
    A-+H+?HA
    A-+H+?HA
    ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
    HA+OH-?H2O+A-
    HA+OH-?H2O+A-

    （2）现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CN-）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
    因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
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    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
     
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．
    （3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
    （1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
    ①组成该溶液的微观粒子有
     
    ．
    ②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
     
    ；
    ③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是
     
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    ④现将1体积0.04mol?L-1HA溶液和1体积0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A-）
     
    0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
    当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；
    当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省新泰市汶城中学高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是                                
    （2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是                
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
                                                                                     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         

    向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           

    （2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN−)(填“<”“＝”“>”)

    ②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                              。

     

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