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    3．欲使甲酸（HCOOH）溶液中的HCOO-浓度增大，且不放出气体，可向甲酸中加入少量固体（　　）
    A．FeB．KHCO3C．K2CO3D．KOH

    分析 甲酸溶液中存在电离平衡，HCOOH?HCOO-+H+，欲使甲酸（HCOOH）溶液中的HCOO-浓度增大，且不放出气体，需要平衡正向进行，据此分析判断选项．

    解答 解：A．铁会和氢离子反应生成氢气，故A错误；
    B．加入KHCO3，甲酸酸性大于碳酸，会生成二氧化碳气体，故B错误；
    C．加入K2CO3，甲酸酸性大于碳酸，会生成二氧化碳气体，故C错误；
    D．加入KOH会和氢离子发生中和反应，平衡正向进行，甲酸根离子浓度增大，且无气体放出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，注意条件的要求和试剂反应后的产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则达平衡时C的转化率为（　　）
    A．80%B．60%C．40%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，与试剂m、n完成如图的转化关系，反应条件及部分产物省略．下列假设与推断不成立的是（　　）
    选项假设结论
    A甲为N2n可能是O2
    B甲为FeCl2溶液m可能是Cl2
    C甲为AlCl3溶液m可能是NaOH溶液
    D甲为Na2CO3溶液n可能是CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性 Z＞XB．最高价氧化物的水化物酸性Z＞W
    C．Z的氧化物不止一种D．原子半径 Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（　　）
    A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验
    B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用
    C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
    D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    序号①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＜c（OH-）
    C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＞V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
    A．枪炮表面涂上一层油B．金属护拦表面涂漆
    C．水中的钢闸门连接电源的负极D．地下钢管连接镁块

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
    （1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是③；属于碱的是②；具体有漂白性的是⑤；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④．
    （2）纯碱在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-．
    （3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    13．高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应 （2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+A12O3）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe2O3（　　）
    A．是氧化剂B．是还原剂
    C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

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