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    下列酸中，属于强酸的是
    A．硝酸B．盐酸C．硫酸D．高氯酸（分子式为HClO4）
    ABCD    
    四者均为强酸；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是
    A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是
                                                    (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
    (2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是  
               
    A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在
    B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
    C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
    D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是
    A．新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
    B．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子
    C．新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用
    D．新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________，氯气具有较强的__________性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
    （1）SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①                 ②                        。
    （2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
    （1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有         ；
    （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有         ；
    （3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出         ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 
    A．氧化性：ClO－>I2>SO42-
    B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
    C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
    D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .（16分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
    Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
    Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                        ；
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ；（填序号）
    A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                  ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　                ；
    ③滴定终点的现象是：                              。
    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
    ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是      （填化学式）。

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