KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可用化学反应方程式表示为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
A.只有还原性 B.还原性和酸性
C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为 mol。
(3)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
(1)B (2)0.2 (3)2.63
此题考查了氯及其化合物的相互转化和性质、氧化还原反应方程式的配平、氧化性还原性分析、电子转移数目的计算等知识;此题情境新颖、思考量大、有效地考查了学生分析问题的能力。
(1)由配平的方程式可知,参加反应的浓盐酸有一半被氧化,另一半起了酸性作用。
(2)Cl2来自于盐酸,产生1 mol Cl2转移2 mol电子,故产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为0.2 mol。
(3)消毒后,氯元素的价态变为-1价,每摩尔ClO2可得电子5 mol,单位质量得电子为5mol/67.5g,每摩尔Cl2可得电子2 mol,单位质量得电子2mol/71g,二者比值为5/67.5∶2/71=2.63。
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