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    19．四个试管中都装有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　　）
    A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水
    C．30℃，4mL硫酸，3mL水D．30℃，5mL硫酸，2mL水

    分析 根据温度和浓度对反应速率的影响，温度的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以先看温度，再看浓度．

    解答 解：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，
    故选D．

    点评 本题考查了温度、浓度对反应速率的影响，注意温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    （3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则下列反应的反应热为（　　）
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
    A．△H=+488.3 kJ•mol-1B．△H=-244.15 kJ•mol-1
    C．△H=-977.6 kJ•mol-1D．△H=-488.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸；
    （2）该学生需要量取2.7 mL上述浓硫酸进行配制．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管 加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1---2厘米处
    （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
    A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
    B．量取浓硫酸时俯视读数
    C．定容时仰视读数
    D．在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
    E．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
    F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将下列有机物的编号填入相应的物质类别的空格中
    ①CH3-C≡C-CH3②．C8H18③CH3CH2CH2Br   ④C8H16⑤．⑥
    属于酸的是⑥、属于烷烃的是②⑤、属于卤代烃的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．误食少量含有重金属（Cu2+）的食物会使人中毒，可服用下列哪种物质缓解中毒程度（　　）
    A．生鸡蛋清B．食盐水C．糖水D．白醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂HNO3，被氧化的元素是Cu，还原产物是NO，该反应中转移电子的物质的量是6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是（　　）
    A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极
    B．某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应
    C．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大
    D．对于反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变

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