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    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究．
    填写下列空白．
    [实验方案]铝镁合金粉末
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    [实验步骤]
    步骤1：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol?L-1NaOH溶液中，充分反应．
    步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体．
    [交流与讨论]
    （1）实验中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）参与反应的NaOH溶液的体积V≥
     
    ；
    （3）步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是
     
    （只填一点）；
    （4）步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [实验拓展]请你另设计-个实验方案（用上述方案的试剂），测定该铝镁合金中镁的质量分数．
    要求：从图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂．
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    分析：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （2）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；
    （3）如果经两次过滤滤液仍浑浊，说明过滤实验失败，可能原因为滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等；
    （4）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大；
    （5）可以依据合金与氢氧化钠反应生成的氢气，测定氢气体积来计算铝的质量得到镁的质量分数．
    解答：解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （1）含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×（1-3%）=5.4×97%g，则：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g 2mol
    5.4g×97% V×10-3L×2.0mol/L
    所以54g：（5.4g×97%）=2mol：（V×10-3L×2.0mol/L），解得：V=97，故V（NaOH溶液）≥97mL，
    故答案为：97mL；
    （3）如果经两次过滤滤液仍浑浊，说明过滤实验失败，可能原因为滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等；
    故答案为：滤纸破损（或过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）；
    （4）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，
    故答案为：偏高；
    （5）依据合金与氢氧化钠反应生成的氢气，测定氢气体积来计算铝的质量得到镁的质量分数，分析题干装置可知需要利用试管和分液漏斗，双孔塞，导气管水槽，量筒来测定生成的氢气体积，氢气难溶于水，可以在量筒中采用排水法测定氢气体积，装置图为：精英家教网，
    故答案为：精英家教网．
    点评：本题主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【探究一】
    实验方案：铝镁合金
    氢氧化钠溶液
    测定剩余固体质量
    问题讨论：
    （1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是
    2A1+2NaOH+2H2O═2NaA1O2+3H2↑（或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1（OH）4]+3H2↑）
    2A1+2NaOH+2H2O═2NaA1O2+3H2↑（或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1（OH）4]+3H2↑）
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”）．
    【探究二】
    实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置：
    问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：
    不需要
    不需要
     （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：
    检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）
    检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）

    【探究三】
    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
    灼烧后固体的质量
    灼烧后固体的质量
    ．
    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？
    是
    是
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]
    实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
    100mL
    100mL

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”）．
    [探究二]
    实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积实验装置：

    问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①
    装置的气密性
    装置的气密性
    ②
    合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）
    合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案）

    [探究三]
    实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
    灼烧后固体的质量
    灼烧后固体的质量

    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市吴淞中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。                             
    【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
    问   题：实验中发生反应的化学方程式是                              
    实验步骤：
    (1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥             
    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。

    【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置。
    问题讨论：
    (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：         (填“需要”或“不需要”)。
    (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
    ①                                                 
    ②                                                 

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    [探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

    实验装置如下图，问题讨论： 

    （1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

                                                       （仪器和实验操作的影响因素除外）。

    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

    ①                                                                         

    ②                                                                         

    （3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。

    [探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                                     。

    （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量           mol（用含B的最简式表示）。

    [实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

    ①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子            。

    ②当与铝反应后生成[Al(OH)4]－时，原溶液可能大量存在的离子是                   。

     

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