Question

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L1CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

Answer 1

【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。

（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明显大于V2。

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

【解析】

试题（1）实验Ⅰ中0.2 mol·L1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3。离子方程式为2Ag＋+SO32—="=" Ag2SO4↓。

（2）①根据反应：Cu+Cu +Cu2+知若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成；②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋+4I－="=" 2CuI+I2、I2+SO32-+H2O="=" SO42—+2I－+2H＋，SO42-+ Ba2+="=" BaSO4↓，据此作答。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是BaCl2溶液。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI）,证明含有Cu2＋，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32—。

（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，①推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。

②根据题给实验方案设计步骤二为：

，且V1明显大于V2。

（4）根据实验，亚硫酸盐具有还原性、水解呈碱性。盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。