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有V、W、X、Y、Z五种元素,它们是核电荷数依次增大的前四周期元素;X、Z是金属元素;V和X元素原子的最外层电子都只有一个;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知:
(1)X在元素周期表中的位置是            ,Z的元素符号是      
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示)。
(3)w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          
(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          
(1)第三周期第IA族,Fe(2)H-O(3)略
(4)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有           
A.原子序数为7B.周期表中第一电离能最小
C.周期表中原子半径最大D.周期表中电负性最大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法不正确的是
A.零族元素的单质在常温下都是气体
B.第ⅡA族元素都是金属元素
C.Fe位于周期表的第四周期,第ⅧB族
D.第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大,D、G同主族,A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子,E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍,D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
(1)三种元素的名称。B      ,D      ,F      
(2)A与D、A与G均可形成18e的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为:                                
(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中,含有非极性键的离子化合物的电子式为:            ;只含离子键的化合物的电子式为:              
(4)E离子的半径             (填“大于” “小于”或“等于”)F离子的半径;E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为:              
(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC电子数相等的三种分子的化学式       、           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组元素性质的递变情况中,错误的是
A.Li、Be、B原子的最高正价依次增大
B.P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
(1) Ni2的核外电子排布式是____________________。
(2) 分析下表,铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,基主要原因是 。
  
电离能/kJ·mol-1
I1
I2

746
1958

906
1733
 
(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性:N>O>S>C        B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D. CO、H2S、HCN都是极性分子
(4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为________________。
(5) FeS与NaCl均为离子晶体,晶胞相似,前者熔点为985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,与Fe2距离相等且最近的S2围成的多面体的空间构型为________________。
B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录:
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查阅资料:文献中查得,四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表:
实验方案:
Ⅰ. 溶解:称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中,再加入70.0g蒸馏水,加热并搅拌,使固体全部溶解。
Ⅱ. 蒸发结晶:继续加热和搅拌,将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水,维持该温度,在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

Ⅲ. 冷却结晶:待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后,进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
Ⅳ. 重结晶:将粗产品全部溶于水,制成100℃的饱和溶液,冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
假定:① 盐类共存时不影响各自的溶解度;② 各种过滤操作过程中,溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题:
(1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是 。
(2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水,则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=______g,其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用减压过滤,其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示,试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称:________________。若实验过程中发现倒吸现象,应采取的措施是______________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过,成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________;
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性(对NaI)又可表现还原性(对KMnO4)的溶液,写出次氟酸分解反应的化学方程式:____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:_______ ;
②下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分).I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
试用元素符号、化学式回答下列问题:
 (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               
(2)X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有       
X可与W组成含18电子的化合物乙,则乙的电子式为                
(3)上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应:2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

时间

 

II下图为有机物CH3OH新型燃料电池,其中CH3OH由   极(填a或b)通入,写出下列条件下负极电极反应方程式。

(1)若M为氢氧化钾溶液,                   
(2)若M为熔融的碳酸钾                        
(3)若M为传递O2-的固体电解质                
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应,硝酸被还原
为NO 、 NO2 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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