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    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
    （1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符号是      
    (2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
    （3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          
    （4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          
    （1）第三周期第IA族，Fe（2）H-O（3）略
    （4）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
    A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小
    C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．零族元素的单质在常温下都是气体
    B．第ⅡA族元素都是金属元素
    C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
    D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。
    （1）三种元素的名称。B      ，D      ，F      。
    （2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：                                
    (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。
    （4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。
    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式       、           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质的递变情况中，错误的是
    A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大
    B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
    C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大
    D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
    A．原子半径：W>Z>Y>X>M
    B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
    (1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
    (2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
    　　
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    铜
    		746
    		1958
    锌
    		906
    		1733
     
    (3) 下列说法正确的是________。
    A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
    C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D. CO、H2S、HCN都是极性分子
    (4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
    (5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。
    B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		20.9
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
    实验方案：
    Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
    Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

    Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
    Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
    假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
    (1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
    (2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
    (3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
    ①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
    ②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。
    (2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
    ①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
    ②下列有关方程式不正确的是____________。
    A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
    B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
    D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号[
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.150
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
    		+3
    		+2
    试用元素符号、化学式回答下列问题：
    　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
    （2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
    X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
    （3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           。

    		p1(MPa)
    		P2(MPa)
    200
    		78.4
    		90.6
    600
    		72.3
    		88.6
     

    时间

     

    II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由   极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

    （1）若M为氢氧化钾溶液，                   
    （2）若M为熔融的碳酸钾                        
    （3）若M为传递O2-的固体电解质                
    III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
    为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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