练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：24；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合1个14CO2含有24个中子，22个电子，1个S18O2含有36个中子，32个电子，据此解答．

    解答 解：相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为：46：48=23：24，中子数之比为：24：36=2：3；电子数之比为：22：32=11：16；
    故答案为：23：24；2：3；11：16．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物质的结构组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
    B．在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
    D．常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：$\stackrel{催化剂}{?}$+H2O，己知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    根据表中数据计算上述反应的△H（kJ•mol-1）（　　）
    A．-124B．+124C．+1172D．-1048

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应．
    ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．
    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，
    则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．98gH2SO4中
    （1）分子个数是6.02×1023          
    （2）O原子物质的量是4mol
    （3）H元素的质量是2 g      
    （4）S原子个数是6.02×1023
    （5）电子的物质的量是50 mol  
    （6）质子的个数是3.01×1025．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比
    B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比
    C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比
    D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对氯气的叙述中正确的是（　　）
    A．能与所有金属反应B．具有氧化性
    C．不能支持燃烧D．具有漂白作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3
    B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
    C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
    D．18克H2O在标准状况下的体积为0.018L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案