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下列事实不能作为实验判断依据的是( )

A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱

B.在MgCl2AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱

C.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱

DBr2I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱

 

B

【解析】

试题分析:A.比较金属活动性强弱的依据是根据金属与水发生反应置换出氢的难易。Na和容易与水发生反应。而Mg不易与冷水发生反应。因此可以判断钠和镁的金属活动性强弱。错误。B.在MgCl2AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,都会发生反应产生白色沉淀Mg(OH)2Al(OH)3.虽然Al(OH)3是两性氢氧化物,能与强酸、强碱发生反应,但是一水合氨是弱碱,不能反应。因此不能判断镁与铝的金属活动性强弱。正确 。C .元素的非金属性越强,其最高价的含氧酸的酸性就越强。根据复分解反应发生的规律:强酸制取弱酸。由于发生H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+ H2SiO3↓。所以酸性H2SO4>H2SiO3。因此判断硫与硅的非金属活动性强弱。错误。DBr2+H22HBr;I2+H22HI.元素的单质与氢气化合越容易,其非金属性就越强。因此判断溴与碘的非金属活动性强弱。错误。

考点:考查判断元素的金属性、非金属活动性强弱的方法的知识。

 

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元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

 

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下列说法正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

BSO3溶于水后所得溶液能导电,所以SO3是电解质

CSiO2能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物

D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料,都用到石灰石作原料

 

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科目:高中化学 来源:2016届山东省潍坊市高一上学期期末统考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是

 

中试剂中现象解 释

ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成

D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性

 

 

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科目:高中化学 来源:2016届山东省济宁市高一3月质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:

1)在这10种元素中,非金属性最强的是 (填序号);

2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式 ,元素②与⑨形成的18e化合物的电子式

3)②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42M中含有的化学键类型有

4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性: (用化学式表示)

5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

6)元素形成的化合物属于 化合物,用电子式表示其形成过程

 

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下列说法正确的是( )

A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B.同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1

C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

 

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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )

A18O 31P

B.元素周期表中A族所有元素的原子

C19F 12C

D.元素周期表中第三周期元素的所有原子

 

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科目:高中化学 来源:2016届山东省济宁市高一12月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下,1 NA CO2分子占有的体积为22.4L

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下列离子方程式正确的是

A.氢氧化铁与盐酸反应:HOHH2O

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C.铁与H2SO4反应:Fe2HFe3H2

DCaCO3溶于稀盐酸中:CO32-2HCO2H2O

 

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