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13.下列可逆反应达到平衡后,加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是(  )
A.A2(g)+B2(g)?2AB(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.W(g)?Z(g)△H<0D.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0

分析 加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动,可知反应为气体体积增大、且放热的反应,以此来解答.

解答 解:A.该反应为气体体积不变的反应,增大压强,平衡不移动,故A不选;
B.反应为气体体积增大、且放热的反应,加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动,故B选;
C.该反应为气体体积不变的反应,增大压强,平衡不移动,故C不选;
D.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,故D不选;
故选B.

点评 本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分析反应的特点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.下列物质:①Fe  ②O2③Na2O  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧稀盐酸  ⑨H2SO4 ⑩BaSO4属于电解质的是③⑦⑨⑩,属于非电解质的有④⑤⑥(用序号填写).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl.
(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖.
Ⅳ.加入指示剂,用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b(选填字母),滴定终点的现象为溶液变为红色,而且半分钟内不褪色.
a.FeCl2      b.NH4Fe(SO42      c.淀粉       d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,如无此操作所测Cl元素含量将会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水.在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收.
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为PO43-,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐.
②图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象.

处理该厂废水最合适的工艺条件为bc(选填字母).
a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30min    d.反应时间120min
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol•L-1,溶液中c(Ca2+)=5×10-6mol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-29

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.下列各种物质中,除B、D两种物质外,其余各物质均由短周期元素组成.已知常温常压下A为无色无味液体,B、C、G属于金属单质,化合物F的焰色反应为黄色火焰,常温下0.1mol/L的F溶液pH=13,D为黑色有磁性的氧化物.上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件).

回答下列问题:
(1)写出F的电子式
(2)组成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族;
(3)写出反应①的化学方程式:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)写出反应⑤的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(5)由B、G、F溶液组成如图2所示的装置,其中G上的电极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:
醛基和羧基.
(2)中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺
序是:③>①>②.
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式:
 (4)D→F的反应类型是取代反应,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:3mol.
(5)已知:
A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于钠的叙述中,不正确的是(  )
A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠有很强的还原性
C.钠原子的最外层只有一个电子D.钠燃烧时发出黄色火焰

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL,回答下列问题:
(1)根据计算,所需的质量为28.5g. 如果某同学称量时将砝码放在左盘,而将药品放在右盘(天平最小砝码为5克),则实际称取质量为21.5 g.
(2)要配制上述溶液,所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还要500mL容量瓶和胶头滴管.
(3)下列操作不会影响所配溶液浓度的是C(填选项代号)
A.定容时加水超过刻度线,用胶头滴管吸出一些    B.转移溶液后,没有洗涤烧杯内壁
C.配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水              D.定容时仰视
E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
(4)在配制好的溶液中取100mL溶液,加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2,计算:恰好完全反应时,需加入NaOH溶液的体积为60mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是(  )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥肥皂水.
A.②④B.①③C.⑤⑥D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O).如图1

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2
开始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
请问答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分为SiO2.为了提高浸出速率,除将烟道灰处理得更细外,还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌(写出两条).
(2)除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+
(3)①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+,使铁元素难以除去.
(4)若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH42C2O4生产草酸锌晶体,合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中,边加边搅拌.
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料.加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示,300℃~460℃范围内,发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑.

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