Question

【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na+的配位数为___。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

Answer 1

【答案】1 C C2H6 3 sp3 难溶 水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶 8 ×107

【解析】

(1)①基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，Ti原子失去4s能级上2个电子、3d能级上1个电子生成基态Ti3+，所以基态Ti3+的未成对电子数有1个，

故答案为：1；

②LiBH4中阴阳离子之间存在离子键，BH原子之间存在4个共价键、其中1个是配位键，所以该物质中含有离子键和共价键、配位键，所以不存在金属键，

故答案为：C；

(2)氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，B原子和N原子之间存在配位键,其结构式为；氨硼烷互为等电子体的分子中含有8个原子、价电子数是14，与其互为等电子体的分子有C2H6，

故答案为：；C2H6；

(3)硼酸分子中B最外层有3个电子，1个H3BO3分子能形成3个氢键，1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，

故答案为：3；

(4)四(三苯基膦)钯分子中P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子价层电子对个数是4，根据价层电子对判断钯原子的杂化轨道类型为sp3；非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，

故答案为：sp3；难溶于水；水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；

(5)①该晶体中Na+的配位数=2×8÷2=8，

故答案为：8；

②该晶胞中钠离子个数=、BH4个数=，晶胞体积=，晶胞密度==ρg/cm3，则，

故答案为：。