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    回答下列有关常数的问题：

    (1)Kw的数学表达式是Kw＝________，温度升高，Kw的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lg　c(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)．

    (2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越________，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常数K的数学表达式为________．

    (3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的________，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”)，α的变化情况是________(同上)．

    (4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________，若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol/L的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol/L　AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？________(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)．

    答案：
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安二模）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展．
    （1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图1所示：
    由图可知，合成甲醇的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（a-b）kJ/mol
    ．
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    ①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示：
    则下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?-1?min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为
    16
    3
    (mol?L-1)-2
    ②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 容器1 容器2 容器3
    反应物投入量（始态） 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 c1 c2 c3
    平衡时体系压强/Pa p1 p2 p3
    则下列各量的大小关系为c1
    等于
    等于
    c3，p2
    小于
    小于
    p3（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图．电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：
    ①从d处排出的物质是
    水
    水
    ，溶液中的质子移向电极
    N
    N
    （填“M”或“N”）；
    ②电极M上发生的电极反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

     

     

    回答下列各问：

      （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

      （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

      （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

      （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

     （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的电离可忽略不计;

    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。

    ②测量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸
    		电离方程式
    		电离平衡常数K















     
    回答下列各问：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
    （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3?H2O溶液中存在如下反应：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的电离可忽略不计;
    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。
    ②测量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）
    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。

    （1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为_________。

    （2）合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料，其能量变化如图所示：

    由图可知，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。

    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    ①在lL的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示：

    则下列说法正确的是_________________(填字母)；

    A．3min时反应达到平衡

    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0．225mol·-1·min-1

    C．CO2的平衡转化率为25％

    D．该温度时化学平衡常数为（mol/L）－2

    ②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    容器1

    容器2

    容器3

    反应物投入量（始态）

    1molCO2、3molH2

    0.5molCO2、1.5molH2

    1molCH3OH、1molH2O

    CH3OH的平衡浓度/mol•L-1

    c1

    c2

    c3

    平衡时体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

     

    则下列各量的大小关系为c1___________c3，p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （4）近年来，甲醇燃料电池技术获得了新的突破，如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时，分别从b、c充入CH3OH、O2，回答下列问题：

    ①从d处排出的物质是___________，溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”)；

    ②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

     

     

    回答下列各问：

      （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

      （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

      （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

      （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，对于H3PO4此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

     （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应：NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中，达到平衡时，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的电离可忽略不计;

    ①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），测定溶液pH值的操作是______________。

    ②测量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

    ③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

     

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