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    17．化学实验中，经常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分离方法叫做萃取，其中用到的主要玻璃仪器是分液漏斗．

    分析 利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，以此解答该题．

    解答 解：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，为萃取操作，常用仪器为分液漏斗，故答案为：萃取；分液漏斗．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
    B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
    C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅＞碳化硅＞金刚石
    D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
    C．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
    D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为 NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为 NA
    B．1mol•L-1K2SO4溶液所含 K+数目为 2NA
    C．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA
    D．O2 的摩尔体积约为 22.4 L•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
    C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CD．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L    Mg≥0.5mg/L     K≥0.35mg/L  Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）
    A．物质B．分子C．原子D．离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．100g CaCO3与30g SiO2的混合物加强热，使之充分反应．请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的
    B．某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强
    C．H2CO3的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    D．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    置于光亮处
    A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制乙炔
    C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘D．粗苯甲酸的提纯
    A．AB．BC．CD．D

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