Question

14．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• B． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B、电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、碱金属元素的单质，原子序数越大，熔沸点越低．

解答 解：A、同主族元素从上往下非金属性减弱，所以稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故A错误；
B、电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，钾离子三个电子层而Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺有两个电子层，电子层结构相同，所以微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO4＞H₂SiO₃，故C正确；
D、碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．