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    7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
    D．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA

    分析 A、质量换算物质的量，结合镁原子最外层电子数分析计算；
    B、不知道盐酸的体积，无法知道0.5mol/L盐酸中溶质粒子数；
    C、状况不知，无法由体积求物质的量；
    D、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较．

    解答 解：A、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，0.1molMg失去0.2mol电子形成镁离子，故A错误；
    B、盐酸中溶质粒子为H+和Cl-，不知道盐酸的体积，无法确定0.5mol/L盐酸中溶质粒子数，故B错误；
    C、状况不知，无法由体积求物质的量，故C错误；
    D、甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的组成是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．四氯化碳分子的电子式为：
    B．C1-的结构示意图：
    C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（　　）
    ①乙烯通入水中即可转化为乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂  
    ③1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol  
    ④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键  
    ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面  
    ⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键．
    A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+，HCO3-，Cl-，K+B．K+，SO32-，ClO-，Na+
    C．Fe2+，H+，SO42-，NO3-D．Fe3+，SCN-，Na+，CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

    （1）乙烯分子中官能团的名称是碳碳双键．
    （2）E的分子式是C2H5Br．
    （3）乙烯转化成A的化学方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH3．反应类型是加成反应．
    （4）已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
    C．常温下，由水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图1是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O．
    试回答下列问题：

    （1）甲装置中盛放的是CaCl2，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？不能，请说明理由：因为氢氧化钠能同时吸收CO2和H2O，从而无法确定生成水和CO2的质量．
    （2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？
    （3）将4.6g 有机物A进行实验，测得生成5.4g H2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
    （4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10℃时pH=12的Na0H溶液与40℃时pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等
    B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+）
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
    A．低温低压　　B．低温高压    C．高温低压 D．高温高压
    （3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．已知：

    则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：
    CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
    ①0～10min内v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃时上述反应的平衡常数K=25．
    若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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