练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存且溶液为无色透明的是

    [　　]

    A．

    K+、Fe3+、Cl－

    B．

    Na+、I－、

    C．

    Na+、

    D．

    答案：D
    解析：


    提示：

    关于离子共存的问题是考查学生对不同情况下是否发生离子反应的正确判断能力，这就要求对不同类型的离子反应要进行归纳整理，对容易出现错误的要力图避免，对常见相互间能发生离子反应的离子要十分明了．题干中的酸性溶液和无色透明为隐含条件，解题时要充分注意．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
    15.21kg
    15.21kg
    kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?菏泽二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    b、c
    b、c
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞试液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		8.3
    		9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ________________________。
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________。
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________。
    （4）滤渣的主要成分有_________________________________________。
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）
    a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c. 碘水、淀粉溶液       d. 氨水、酚酞试液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三百校大联考一模考试化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （    ）

       A．pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—

          B．c（HSO2）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO—、C1—

       C．滴入少量苯酸显紫色的溶液：Na+、K+、I—、SO42—

       D．能溶解碳酚钙的溶液：Na+、NH4+、C1—、Br—

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案