Question

现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的离子形成的；

阳离子	Ag+	Ba2+	Al3+
阴离子	OH-	Cl-	SO42-

为鉴别它们，分别做下列实验，其结果是；
a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
b、A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
c、C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀，
d、E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B
e、A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量的E溶液，沉淀量减少，但不完全消失．
请根据上述实验结果，填空；
写出化合物的化学式；A______C______D______E______
溶液与过量的溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式______．

Answer 1

【答案】分析：从a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D为是AgCl和BaSO₄中一种．通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl^- 和SO₄^2-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为 Al³⁺（可通过离子共存排除Ag⁺）；从d知B为BaSO₄（可通过E溶于水排除Ag⁺），D就为AgCl，进而知A为Al₂（SO4）₃，C为AlCl₃；最后通过e知E为Ba（OH）₂

解答：解：B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO₄和AgCl一种．由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）₂，由A溶液与适量Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）₂溶液，沉淀量减少但不消失，
则A为Al₂（SO₄）₃，硫酸铝溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成的最终沉淀是硫酸钡，从d知B为BaSO₄（可通过E溶于水排除Ag⁺），D就为AgCl，．故答案为：A．Al₂（SO₄）₃；B．BaSO₄；C．AlCl₃；D．AgCl；E．Ba（OH）₂；BaSO₄．
点评：本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．