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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( )

    A．标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8/7

    C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下，11.2 L一氧化碳的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数目为0.5NA，A正确；B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量相同，所以其质量之比等于它们的摩尔质量之比为8/7，B正确；C．2.86 g Na2CO3·10H2O的物质的量为0.01mol，0.01molNa2CO3·10H2O含有Na+的数目为0.02NA，C正确；D没有说明体积，所以无法判断Cl-的个数，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液完全反应。

    （1）求配制的NaCl溶液的物质的量浓度________________。

    （2）试计算该容器的体积________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )

    ①粗铜与直流电源负极相连

    ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

    ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g

    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

    A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题：

    开采可燃冰

    2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10℃的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）天然气燃烧是放热反应。______

    （2）这次可燃冰试采创造了产气时长和总量的世界纪录。______

    （3）天然气是可再生能源。______

    （4）可燃冰形成的环境条件是低温和高压。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

    （2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

    （3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是

    A. 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

    B. 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

    C. 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

    D. 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

    根据上述实验现象回答：

    (1)原混合物中肯定没有__________________________________________。

    (2)原混合物中肯定有_________________________________________。

    (3)不能确定是否含有_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是

    A. HCl既作还原剂，又作酸

    B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    C. Cl2是氧化产物

    D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

    （1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_________________________________________。

    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是____________________________________。

    （3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2_________________________________________。

    （4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）_________________________________________。

    （5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是_________。（填序号）

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