Question

下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

• A、第一电离能：Na＜Mg＜Al
• B、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
• C、硬度：Li＞Na＞K
• D、空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

Answer 1

分析：A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低；
C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小；
D．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%．

解答：解：A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故C正确；
D．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：面心立方＞体心立方＞六方密堆积，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电离能、熔点、空间利用率等知识点，根据元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等知识点来分析解答，注意：第一电离能规律中的异常现象，并会解释异常现象的原因，为易错点．