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    3．过氧化氢（H2O2）的相对分子质量是（　　）
    A．18B．20C．34D．8

    分析 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

    解答 解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，H2O2的相对分子质量=1×2+16×2=34．
    故选C．

    点评 本题考查学生分子量的计算，注意相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（　　）
    A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原
    D．油锅着火时，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D．氯酸钾和二氧化锰制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒，②硬纸板（盖板）．若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    实验序号        起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.03.0
    225.125.125.128.23.1
    325.125.125.128.33.2
    （2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．
    （3）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/（Kg•K），根据下表求出该反应的中和热为△H=-51.832kJ/mol （中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由．
    （1）氮原子：

    选B，理由A中原子的外围电子排布违反了洪特规则．
    （2）碳原子：

    选A，理由B中原子的外围电子排布违反了洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
    ①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用b（填序号）．
    a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    【探究二】
    据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
    （3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．

    （4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在b．   （填序号）；
    a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
    若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H2（填化学式），产生该气体的原因是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
    a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
    （2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
    （4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体．
    ①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出（描述实验现象）时，则停止加热．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行C操作．（填序号）
    A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．

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