Question

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述中正确的有

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

Answer 1

【答案】A

【解析】

①其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，a、c两点阴阳离子浓度不相等，故①错误；

②Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故②错误；

③根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故③正确；

④d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故④正确；

⑤d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，故⑤错误；

⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，故⑥错误；

⑦CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，开始不在a点，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8.6×10-3mol/L，Qc＜Ksp，没有沉淀生成，此时为不饱和溶液，故⑦错误。

综合以上分析③④正确，正确的有2个。

故选A。