Question

20．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶液的浓度为1×10^-3mlo/L，则该溶液中该溶质的pC=-1g（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5mlo/L，可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（　　）

• A． 某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂转变为H₂CO₃，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度为0.1%
• B． 25℃时，H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=10^-6
• C． 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• D． 25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH₂CO₃中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

Answer 1

分析 A．某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05mol•L^-1，H₂CO₃的浓度为0.01mol/L，电离度为$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%；
B．由图象可知当pH=6时，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），结合K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$计算；
C．根据电荷守恒分析；
D．不知道Na₂CO₃的水解程度与H₂CO₃的电离程度关系，无法比较．

解答 解：A．某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂转变为H₂CO₃，则H₂CO₃的浓度为0.01mol/L，电离度为$\frac{1{0}^{-5}}{0.01}$×100%=0.1%，故A正确；
B．由图象可知当pH=6时，c（H⁺）=10^-6mol/L，pC（H₂CO₃）=pC（HCO₃^-），K_a1（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=10^-6，故B正确；
C．向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．不知道Na₂CO₃的水解程度与H₂CO₃的电离程度关系，无法比较0.1mol/LNa₂CO₃中C（HCO₃^-）与0.1mol/LH₂CO₃中C（HCO₃^-）的关系，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确图象中Pc的含义是解本题关键，再结合pH、Pc的关系来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对图象的分析能力．