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    18．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C．
    A．铜        B．锡        C．锌        D．石墨
    ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极上．

    分析 ①铁为活泼金属，易发生电化学腐蚀，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
    ②原电池的负极金属易被腐蚀，根据原电池的工作原理来回答；
    ③在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答．

    解答 解：①钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e-，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是比金属铁的活泼性强的金属，
    故答案为：C；
    ③电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，
    故答案为：负．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    C．0.5molCuO的摩尔质量为40g/mol
    D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

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    9．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．2molB．3molC．4molD．5mol

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    6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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    13．如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态
    C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0

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    3．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（　　）
    A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
    B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
    C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
    D．节约用电不能减少CO2的排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料．工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如图：

    （1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是KMnO4溶液．
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    （3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是洗去铁表面油污．
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    （6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
    [提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
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    （3）部分实验过程如下：
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    ③该小组所测实验数据如表：
    实验序号盐酸体积（mL）
    第一组19.90
    第二组24.70
    第三组20.10
    第四组20.00
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    ④下列操作，会导致实验结果偏低的是AB（填序号）．
    A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
    B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
    D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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