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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A.工业上可用铝热反应大规模炼铁
    B.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
    C.Si是重要的半导体材料
    D.电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁

    【答案】A
    【解析】解：A．Al为活泼金属，且Al比Fe价格高，工业上应选焦炭还原金属氧化物，不能利用铝热反应制备Fe，故A错误；

    B．SO2具有漂白性，则常用于纸张等植物纤维的漂白，故B正确；

    C．Si位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，则Si是重要的半导体材料，故C正确；

    D．Mg为活泼金属，则电解熔融MgCl2，可制得金属镁，故D正确；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

    Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯

    反应原理：

    第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；

    第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；

    第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；

    第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；

    已知：

    相对分子质量

    熔点

    沸点

    密度

    溶解度

    甲苯

    92

    －95℃

    110.8℃

    0.8669g·mL－1

    极微溶于水

    苯甲酸

    122

    122.4℃

    249℃

    1.2659 g·mL－1

    0.3g (25℃时)

    6.9g (95℃时)

    （1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________，操作Ⅱ为________________。

    （2）第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________，无色液体A是_______。

    Ⅱ．提纯粗苯甲酸

    该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）

    （3）白色固体B中的杂质是____________。

    （4）趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。

    （5）使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是_______________________________________。

    （6）实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为____________（结果保留到小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a．__________； b．___________；

    （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_______进（填图中字母）；

    （3）若利用装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77℃）的混合物，还缺少的仪器是_______；

    II．现用NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，据此回答下列问题：

    （4）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；

    （5）实验时需要称量氢氧化钠_______g；

    （6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_______（填写字母）。

    A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容时俯视刻度线

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

    填写下列空白：

    (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是___________________________。

    (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

    (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________。

    (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________。

    (5)下图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

    （1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

    ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

    写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

    （2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ mol·L—1

    H2O初始浓度/ mol·L—1

    1

    400

    101

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    P

    3.0

    7.0

    Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

    Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：

    ①0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

    ②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

    ③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.阅读、分析下列两个材料：

    材料一

    材料二

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/ g/cm3

    溶解性

    乙二醇(C2H6O2)

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇(C3H8O3)

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    回答下列问题(填字母序号)：

    （1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

    A．蒸馏法　　　　　B．萃取法 C．结晶法 D．分液法

    II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

    操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

    Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________

    （ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。

    （3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

    A、取用浓硫酸时仰视刻度线

    B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

    C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    D、定容时仰视容量瓶刻度线

    E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

    F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

    （1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。

    （2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

    （3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，pH=2的两种一元酸HX、HY各取5 mL，分别加水稀释，溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示（忽略混合溶液体积的变化)，下列说法错误的是

    A. 分别取等体积a、b两点溶液，完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)=V(HY)

    B. b、d两点溶液中由水电离产生的H+浓度

    C. 相同条件下，a、b、c、d、e五点溶液的导电性大小顺序为：a>b=d>c>e

    D. 加入NaOH溶液，可以使d点c(Y-)增大、c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。

    （3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下” ）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。

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