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    6．已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S有关上述两种电池说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B．锂硫电池充电时，锂电极发生氧化反应
    C．理论上两种电池的比能量相同
    D．下图表示用锂硫电池给锂离子电池充电

    分析 A．原电池中阳离子向正极移动；
    B．锂离子电池放电时，负极发生氧化反应；
    C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；
    D．给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．

    解答 解：A．原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；
    B．锂离子电池放电时，负极发生氧化反应，应失去电子，故B错误；
    C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；
    D．图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1-xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2；C为阴极得电子发生还原反应：C+xe-+xLi+=LixC，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是CD （填选项字母）
    A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.003.0023.00
    第三次25.004.0024.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在酸 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D
    （填选项字母）．
    难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫酸可以用于除去锅炉或水壶中的水垢
    B．切开的苹果放置后变色和纸张久置后变黄的原理相同
    C．蜂蚁蛰咬人时会向人体注入酸性物质，可涂抹小苏打溶液缓解疼痛
    D．工业含酸废水可用氢氧化钡溶液处理后再排放，有利于减少水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
    （1）实验原理：AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （2）实验装置：
    如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （3）实验过程：
    ①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
    ②秤取xgAlN样品置于A装置中：塞好胶塞，关闭K1，打开K2（填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．装置B的作用是干燥氨气．
    （4）数据分析：AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相对原子质量Al：27，N：14）
    （5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因（写方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
    Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
    （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
    （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
    Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
    （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
    PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
    写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
    （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是SOCl2与结晶水反应生成SO2与HCl，HCl抑制Al3+水解．
    （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

    ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=4atm-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是ac．
    a、电能转化为化学能
    b、太阳能转化为电能
    c、太阳能转化为化学能
    d、化学能转化为电能
    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4，Cu不与稀H2SO4反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A．CH4B．CS2C．H2OD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）
    A．NaClB．O2C．NaOHD．CO2

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