【题目】按照要求计算：
①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，将这些硫酸溶于水配成500mL溶液，从其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。
②__gH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，该H2O2中所含质子数为__，假设一个铁原子的质量为a克，那么其相对原子质量可表示为__（阿伏加德罗常数为NA）。
③在标准状况下，密度为0.75g/L的氨气和甲烷的混合气体中，氨气的体积分数为_____，该混合气体对氢气的相对密度为______。
④已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__。
⑤将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为__，式中x的数值____。
【答案】0.8mol 80mL 13.6g 7.2NA aNA 80% 8.4 
0.02mol 6
【解析】
①19.6克硫酸的物质的量为
=0.2mol，含有氧原子的物质的量=0.2mol ×4=0.8mol，将这些硫酸溶于水配成500mL溶液，其硫酸溶液的浓度=
=0.4mol/L，从其中取出100mL，硫酸的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，氢离子的物质的量=0.04mol×2=0.08mol，根据酸碱中和反应：H++OH-=H2O可知0.08mol的氢离子消耗氢氧根离子0.08mol，即可以消耗的NaOH溶液0.08mol，则消耗的NaOH溶液的体积为
=80mL；
②H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，即二者所含原子的物质的量相等；0.2molH3PO4中含有原子的物质的量=0.2mol×（3+1+4）=1.6mol，设双氧水的物质的量为nmol，则nmol×（2+2）=1.6mol，解得n=0.4，0.4mol H2O2的质量=0.4mol×34g/mol=13.6g；一个H2O2中含有18个质子，0.4mol H2O2中所含质子数为0.4mol×18×NA=7.2NA；相对原子质量在数值上等于摩尔质量，1mol铁含有NA个铁原子，则NA个铁原子的质量=NA×ag= aNAg，即铁的摩尔质量为aNAg/mol，则相对原子质量aNA；
③在标准状况下，1mol氨气和甲烷的混合气体的体积为22.4L，则混合气体的质量为
=16.8g，则混合气体的摩尔质量为16.8g/mol，利用十字交叉法：
，则
=
，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，即
=
，则氨气的体积分数为
=80%；相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，该混合气体对氢气的相对密度为
=8.4；
④根据题意，A、B为反应物，C、D为生成物，化学反应遵循质量守恒，反应物的总质量等于生成物的总质量，设生成C的质量为mg，则ag+bg=m+dg，则m=(a+b-d)g，则C的摩尔质量=
=
；
⑤将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL MgCl2溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用，离子反应为Cl-+Ag+= AgCl↓，0.02moL的AgNO3完全反应消耗MgCl20.01moL，则50mL MgCl2溶液的浓度为
，100mL MgCl2溶液中MgCl2的物质的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为0.02mol；由n=
=0.02mol，解得x=6。
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【题目】用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的 26.5倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S>0 |
C | 一个反应的△H>0，△S>0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或使用了催化剂
B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大
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【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__，烧杯的实际质量为__（最小砝码为5g）。
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
有效成分 | NaClO |
规格 | 1000mL |
质量分数 | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①该“84”消毒液物质的量浓度约____ mol·L-1(保留一位小数)。
②某同学取20mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__。
a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶
c．溶液定容摇匀后，有少量流出 d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒
e．定容时仰视容量瓶刻度线 f．容量瓶内残留一定量蒸馏水
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【题目】化合物H(
)，是一种常见的抗结肠炎药物。如图是利用芳香烃A为原料设计制备H的路线。
已知：①A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的46倍；
②
。
回答下列问题
（1）A的名称是_______，C中含有官能团的名称是____。
（2）写出C生成D的化学方程式：______，该反应的类型是______。
（3）G的结构简式是______。
（4）设计C→D和E→F两步反应的目的是______。
（5）化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X共______种。
①芳香族化合物，且苯环上有两个取代基②能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3：3：2：2的所有X的结构简式：______。
（6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)___________。
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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【题目】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。
（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。
（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。
请回答下列问题：
(1)A的电子式为______。
(2)C的化学式为______。
(3)写出反应①的化学方程式：________________。
(4)写出反应②的离子方程式：________________。
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