Question

19．0.2 mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成0.3 molH₂；0.2 molR元素的单质与足量的氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物；R元素原子里中子数比质子数多1个．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．（O相对原子质量为16）

Answer 1

分析 元素R的单质与足量的盐酸反应生成H₂，则R为金属元素，根据电子转移守恒计算反应中R的化合价，根据化合价可知氧化物的化学式，再根据氧化物的质量与物质的量计算R的相对原子质量，结合R元素原子里中子数比质子数多1个，计算R原子质子数，进而可以确定其再周期表中的位置．

解答 解：元素R的单质与足量的盐酸反应生成H₂，则R为金属元素，
设R的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.2a=0.3×2，故a=3，即R的化合价为+3，
则其最高价氧化物的化学式为R₂O₃，其物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，M（R₂O₃）=$\frac{10.2g}{0.1mol}$=102g/mol，
所以Mr（R）=$\frac{102-16×3}{2}$=27，R为Al元素，位于周期表中第三周期ⅢA族，
答：R的相对原子质量为27，位于周期表第三周期ⅢA族．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是根据电子转移守恒计算的元素化合价并确定氧化物的化学式．