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5.将7.5g Na2CO3•10H2O和Na2CO3配制成100ml混合溶液,测得c(Na+)=0.6mol•L-1
(1)若将等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是多少?
(2)Na2CO3•10H2O和Na2CO3物质的量各是多少?

分析 固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量,进而计算Na2CO3质量.

解答 解:100mL溶液中c(Na+)=0.6mol•L-1,则n(Na+)=0.1L×0.6mol•L-1=0.06mol,
(1)固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,由钠元素守恒,则n(Na2CO3)=$\frac{0.06mol}{2}$=0.03mol,m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g,
答:等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是3.18g;
(2)设Na2CO3•10H2O和Na2CO3物质的量分别是xmol和ymol;
$\left\{\begin{array}{l}{286x+106y=7.5}\\{2x+2y=0.06}\end{array}\right.$,解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.024}\\{y=0.006}\end{array}\right.$,
答:Na2CO3•10H2O的物质的量为0.024mol;Na2CO3的物质的量为0.006mol.

点评 本题考查混合物的计算,难度不大,注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠,根据钠元素质量守恒计算.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.利用你学过的化学知识分析,下列反应的化学方程式错误的是(  )
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B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
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16.化学方程式正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验事实能用同一原理解释的是(  )
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D.福尔马林,葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀

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①铜器表面有时会生成铜绿Cu(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去.试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
②新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应会生成红色沉淀,因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量.葡萄糖的结构简式如下:CH2OH(CHOH)4CHO(简写为GCHO)
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式:GCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币.(与铁比较,铜的熔点1183.4℃,铁的熔点1534.8℃).铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型.

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10.已知t℃、p kPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g),发生反应A(g)+B(g)?C(g)△H<0,反应过程中温度保持不变.已知起始时V=$\frac{5}{7}$V,装置如图所示,当反应达平衡时,测得甲中C的体积分数为40%,下列说法不正确的是(  )
A.容器甲乙中反应的平衡常数相等
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13.甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸气重整.向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
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(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp),则反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的Kp=$\frac{{p}^{3}({H}_{2})×p(CO)}{p(C{H}_{4})×p({H}_{2}O)}$; 随着温度的升高,该平衡常数增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量.
(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是B.
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C.800℃,1.5MPa     D.1 000℃,1.5MPa
②画出600℃,0.1MPa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:

(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是导致生成的氢气和氧气反应.

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