分析 固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量,进而计算Na2CO3质量.
解答 解:100mL溶液中c(Na+)=0.6mol•L-1,则n(Na+)=0.1L×0.6mol•L-1=0.06mol,
(1)固体混合物加热至恒重时,剩余固体为Na2CO3,由钠元素守恒,则n(Na2CO3)=$\frac{0.06mol}{2}$=0.03mol,m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g,
答:等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是3.18g;
(2)设Na2CO3•10H2O和Na2CO3物质的量分别是xmol和ymol;
$\left\{\begin{array}{l}{286x+106y=7.5}\\{2x+2y=0.06}\end{array}\right.$,解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.024}\\{y=0.006}\end{array}\right.$,
答:Na2CO3•10H2O的物质的量为0.024mol;Na2CO3的物质的量为0.006mol.
点评 本题考查混合物的计算,难度不大,注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠,根据钠元素质量守恒计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ | |
B. | 2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O | |
C. | 5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O | |
D. | 4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH═CH2+Br2(水溶液)-→CH2BrCH═CH2+HBr | |
B. | nCH3CH═CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$[CH3-CH-CH2]n | |
C. | CH2═CH-CH═CH2+Br2-→CH2Br2-CH═CH-CH3 | |
D. | CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH2═CH2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | |
B. | NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体 | |
C. | 苯酚,乙烯均能使溴水褪色 | |
D. | 福尔马林,葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 容器甲乙中反应的平衡常数相等 | |
B. | 容器甲乙中反应的起始速率不等 | |
C. | 达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 | |
D. | 达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质属于氢氧化物 | |
B. | 该物质的摩尔质量是160g•mol-1 | |
C. | 该物质的碱性不强 | |
D. | 将1molNaAl(OH)2CO3溶于足量1mol•L-1HCl中时,共收集到2.5molCO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ/mol) | 活化能Ea(kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
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