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    某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

    A．Na＋、H＋、SO、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO、Al3＋

    C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO、Cl－、CO

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意可知X是Cl, XO－是ClO-，有氧化性。 A．ClO-与 H＋、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B． Ca2＋、CO、Al3＋会发生离子反应而不能大量共存，错误；C． ClO-、Fe2＋、H＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在SO、CO中的中心元素的化合价已经是最高化合价，无还原性，所以无论XO－怎样，K＋、SO、Cl－、CO都可以大量共存，正确。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：银氨溶液制备反应为

    Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

    反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。

    （2）装置A中软管的作用是 。

    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

    a．测得上层清液pH为10。

    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

    ①实验c的目的是 。

    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。

    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

    可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。

    ②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是( )

    A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

    则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于胶体的认识以及应用不正确的是

    A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

    B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10?9 m)．因此纳米材料属于胶体

    C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

    D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O），过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式： 。

    （2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是 。

    A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水

    （3）过程③中，需要加入的物质是 （化学式）。

    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 。

    （5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是

    A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分） （1）在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。

    （2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，BrFx中的x＝________。

    （3）浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（ ） (补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是_ 。

    （4）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（第（1）（2）问用小数表示）

    （1）称取0.10g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.10 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为________（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中杂质不与酸碱反应）

    （2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。

    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。则最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比为

    （4）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于

     

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