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    【题目】下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（ ）

    A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、烧碱、明矾

    C.碳酸、纯碱、 醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

    【答案】B

    【解析】

    A.硫酸属于酸，生石灰属于氧化物，石灰石的主要成分属于盐，A项错误；

    B.硝酸属于酸，烧碱属于碱，明矾属于盐，B项正确；

    C.碳酸属于酸，纯碱属于盐，醋酸钠属于盐，C项错误；

    D.磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，D项错误。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

    (1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

    (2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

    已知:

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.9

    余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

    (3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

    上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
    A.Na2CO3溶液
    B.NaOH溶液
    C.硫酸
    D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 改变物质表面积可以改变化学反应速率

    B. 催化剂同时改变正逆反应速率

    C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

    D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）

    A.铝不易被氧化

    B.铝的氧化物在空气中易变成铝

    C.铝的密度小，是一种轻金属

    D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑

    B. 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小

    C. H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜

    D. 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

    ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6

    ③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

    将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤23次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为：_____________________；恒压分液漏斗的导管a的作用为_________________。

    （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为________________________________。

    （3）用无水乙醇代替水洗涤的目的是：___________________________；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重____________次。

    （4）过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：

    检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为___________%。

    （5）过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 (　　)

    A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

    C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

    D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

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