【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，Y的族序数等于其周期数，X、Y、Z的最外层电子数之和等于10，W、Z形成的一种化合物能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞X＞Y＞Z
B.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液呈中性
C.常温下，Y易溶于Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
D.W、X、Z三种元素组成的某种化合物与盐酸反应时，可能有单质Z析出
【答案】D
【解析】
根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W、Z形成的一种化合物能使品红溶液褪色，则该化合物为SO2，W为O元素，Z为S元素，Y的族序数等于其周期数，则Y为Al元素，X、Y、Z的最外层电子数之和等于10，则X的最外层电子数为10-3-6=1，所以X为Na元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S；
A．同周期元素原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Al＞S＞O，A选项错误；
B．O、Na、Al三种元素组成的化合物为NaAlO2，其水溶液因
水解显碱性，B选项错误；
C．S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下Al与浓硫酸会钝化，C选项错误；
D．O、Na、S三种元素组成的Na2S2O3与盐酸反应时，会发生歧化反应生成SO2气体和S单质，D选项正确；
答案选D。
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【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为______。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。
(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。
(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。
(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。
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【题目】下列说法不正确的是
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl，则M(OH)2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同
C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，则NaHA溶液呈酸性
D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH
)＝c(Na+)
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【题目】碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：
（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
（2）石墨炔可由六炔基苯
在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有
键的数目为________。
（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
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【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L Cl2 与过量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA
B.5℃时，pH＝12 的氨水中所含 OH－的数目为 0.01 NA
C.1 mol 羟基中含有的电子数为 10 NA
D.7.8 g Na2O2 中阴、阳离子总数为 0.3 NA
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【题目】已知辉铜矿、软锰矿的主要成分如下表所示：
矿石 | 辉铜矿 | 软锰矿 |
主要成分 | Cu2S、Fe2O3、SiO2 | MnO2、SiO2 |
某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺如下：
回答下列问题：
(1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体 X 的电子式：______________________________。
(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填两条)。
(3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符号)。
(4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性，则常温下，NH4HCO3 溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。
(5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_____________________________。
(6) 从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为 Cu2(OH)2CO3·xH2O。准确称取a g 样品，灼烧至恒重，称得 CuO 的质量，固体质量减轻 b g，则 x 为______________________________。
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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是( )
A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应
C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个
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【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。
已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ― |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。
(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。
(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。
(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(5)“结晶”应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是__________。
(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-转化为CO2被除去。
步骤3：向步骤2所得溶液中______________。
步骤4：用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。
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【题目】根据反应中质子(H+)的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：HA+BA-+BH+。关于反应：HC2O4－+H3O+
H2C2O4+H2O、HC2O4－+OH-C2O42－+H2O，下列判断正确的是
A. HC2O4－的共轭碱为H2C2O4
B. HC2O4－的共轭酸为C2O42－
C. HC2O4－既有酸性又有碱性
D.H3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸
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