Question

15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的浓度为0.2mol•L^-1，当加等体积的0.2mol•L^-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的浓度是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1
• B． 0.25mol•L^-1
• C． 0.45mol•L^-1
• D． 0.225mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），据此进行计算．

解答 解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
则原溶液中c（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
即：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目浓度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．