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    常温下，将0.1 mol的下列物质置于0.5 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（    ）

    ①Na2O2   ②Ba3(PO4) 2    ③Na2S    ④NaClO   ⑤AlCl3

    A.⑤①③④②                         B.⑤②①③④

    C.⑤①④③②                         D.②⑤①③④

    A


    解析:

    ①中Na2O2与水发生的反应，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，0.1 mol Na2O2生成0.2 mol NaOH，阴离子OH-为0.2 mol；②中Ba3(PO4)2难溶于水；③中Na2S溶于水，S2-+H2OHS-+OH-，但S2-水解程度小，阴离子数大于0.1 mol但小于0.2 mol，④中NaClO溶于水，ClO-+H2OHClO+OH-，阴离子数为0.1 mol；⑤中AlCl3溶于水生成0.3 mol Cl-。故阴离子数从大到小的顺序是：⑤①③④②。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：江苏省徐州市2012届高三考前信息卷化学试题 题型：021

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．

    常温下，将0.1 mol·L－1　NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．

    浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)

    D．

    常温下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2  mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6,试完成以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2  mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“＞”“＜”或“=”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

    c(Cl-)-c(M+)= __________mol·L-1;

    c(H+)-c(MOH)= __________ mol·L-1。

    （2）常温下若将0.2  mol·L-1 MOH溶液与0.1  mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”“＜”或“=”＝

    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

    (1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

    (2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

     

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