练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

        A．                                 Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   B． 镁与稀盐酸反应

        C．                                 灼热的炭与CO2反应   D． 甲烷与O2反应


    考点：  氧化还原反应；吸热反应和放热反应．

    分析：  常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答：  解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；

    B、镁与盐酸的反应属于放热反应，故B不选；

    C、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C选；

    D．甲烷与O2反应，属于放热反应，故D不选．

    故选C．

    点评：  本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①vA=0.15mol•L﹣1min﹣1

    ②vB=0.6mol•L﹣1min﹣1

    ③vC=0.4mol•L﹣1min﹣1

    ④vD=0.45mol•L﹣1min﹣1

    该反应进行得最快的是（　　）

    　

    A．

    ①

    B．

    ④

    C．

    ①④

    D．

    ②③

    　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    刚充入时反应速率v正减少，v逆增大

    　

    B．

    充入气体后平衡不发生移动

    　

    C．

    达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）仍为1：1：2

    　

    D．

    达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的化学性质主要决定于原子的（）

        A．             质子数              B． 中子数          C． 核外电子数   D． 最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（）

        A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物

        B． 在共价化合物中一定含有共价键

        C． 含有离子键的化合物一定是离子化合物

        D． 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：

    （1）锌是负极，电极反应式是    ．铜是正极，电极反应式是   ．总反应式  

    （2）在铜极上可以观察到    ，在锌极可以观察到   （填实验现象）

    （3）图2装置能够组成原电池是   ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

        A． 在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+

        B． 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

        C． 在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH﹣

        D． 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、N03﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：

    （1）用量筒量取该浓硫酸    mL．

    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是     ．

    （3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为     ．

    （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视

    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

    E．容量瓶不干燥

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

    Ⅱ．

    （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．

    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：     ；

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：     ；

    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2   α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是    ；

    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4   △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案