精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.?
滴定次数 待测盐酸的体积(mL) 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 20.00 0.40 20.50
第二次 20.00 4.10 24.00
第三次 20.00 1.00 24.00
①滴定达到终点的现象是
无色变浅红色且半分钟内不褪色
无色变浅红色且半分钟内不褪色
.此时锥形瓶内溶液的pH范围为
8.2-10
8.2-10

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
0.10
0.10
 mol/L(保留小数点后二位数).
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
DE
DE

A.滴定终点读数时俯视读
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.
分析:①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;根据酚酞的变色范围;
②先求出标准NaOH溶液体积,判断数据的合理性,然后求出标准NaOH溶液的平均体积,然后根据c(酸)=
c(碱)×V(碱)
V(酸)
来解答.
③排去碱式滴定管中气泡的方法:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排
除气泡;
④根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
解答:解:①滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;酚酞的变色范围为8.2-10;故答案为:无色变浅红色且半分钟内不褪色;8.2-10;
②三次消耗标准NaOH溶液体积分别为:20.10mL,19.90mL,24.00mL,第三组舍去,取1、2体积进行计算,所用标准液的平均体积为
20.10mL+19.90mL
2
=20.00mL,c(酸)=
0.10mol/L×20.00mL
20.00mL
=0.10mol/L;
故答案为:0.10;
③碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡;故选:丙;
④A.滴定终点读数时俯视读,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析,可知
c(标准)偏小,故A错误;
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据
c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析,可知c(标准)偏小,故B错误;
C.锥形瓶水洗后未干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)

分析,可知c(标准)不变,故C错误;
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体,以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大,所以
标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析,
可知c(标准)偏大,故D正确;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
分析,
可知c(标准)偏大,故D正确;
故选:DE.
点评:本题主要考查了滴定操作、误差分析以及根据滴定曲线进行化学计算,难度不大,根据课本知识即可完成.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
1.0
1.0
g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有
250mL容量瓶,胶头滴管
250mL容量瓶,胶头滴管

(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定达到终点的现象是
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
ADE
ADE
(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积
(mL)
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是
加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色
加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色
.此时锥形瓶内溶液的pH为
8.2~10
8.2~10

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
0.1136mol/L
0.1136mol/L
(保留四位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)分别对测定结果造成什么影响?(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)
A.滴定终点读数时俯视读数
偏低
偏低

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
偏低
偏低

C.锥形瓶水洗后未干燥
无影响
无影响

D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
偏高
偏高

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
偏高
偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)
 
→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→
 
 
→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签.
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、
 
 

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积
(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标是
 

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
 
(保留两位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用(如图)操作
 
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
 
.(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:

步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

mol/L

滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL

待测盐酸溶液的体积(mL

1

0.10

20.02

20.00

2

0.10

20.00

20.00

3

0.10

19.00

20.00

4

0.10

19.98

20.00

(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为         

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有          

A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案