Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题:

（1）F元素名称为_______，在周期表中的位置是_____________。

（2）用电子式表示D与B以1:1的原子个数比形成的化合物的形成过程__________。

（3）化合物BD2中存在的化学键为_____键(填“离子”或“极性”或“非极性”)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物(填“离子”或“共价”)。

（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成。且甲、乙的水溶液均呈碱性，且乙可以用于治疗胃酸过多。则甲、乙反应的离子方程式为____________。

（5）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

（6）B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论:_________。

（7）B的最简单氢化物可作为燃料电池的___极，写出熔融碳酸钠介质中负极电极反应式:_____。

Answer 1

【答案】 氯 第三周期第VIIA族 极性 离子 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na>N>O>H 弱 2HC1O4+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ 负 CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

【解析】根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素。

（1）F元素名称为氯，原子序数是17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；（2）D与B以1:1的原子个数比形成的化合物是过氧化钠，其形成过程为。（3）化合物CO2中存在的化学键为极性键。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，属于盐含有离子键和共价键，属于离子化合物。（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成。且甲、乙的水溶液均呈碱性，且乙可以用于治疗胃酸过多，乙是碳酸氢钠，甲是氢氧化钠，则甲、乙反应的离子方程式为HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。（5）A、C、D、E分别为H、N、O、Na，H是周期表中半径最小的，同周期原子序数越大半径越小，所以N＞O，不同周期电子层越多半径越大，所以原子半径Na＞N，则由大到小的顺序为：Na＞N＞O＞H。（6）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：2HC1O4+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑。（7）B的最简单氢化物是甲烷，可作为燃料电池的负极，发生失去电子的氧化反应，则在熔融碳酸钠介质中负极电极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。