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【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产。

I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:____,装置C的作用是____

2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。(每种仪器限使用一次)

3)上述D装置的作用是____

. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:___

方法二:铜粉还原CuSO4溶液

已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(无色溶液)

1)①中,加热温度不宜过高和过低,目的是___,当观察到__现象,即表明反应已经完全。

2)②中,加入大量水的作用是___。(从平衡角度解释)

【答案】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2 除去氯气中混有的HCl d e j h (b c) g f 吸收氯气防止尾气污染;防止空气中的水蒸气进入装置,使CuCl2水解 2Cu2+2ClSO22H2O=2CuCl↓4H+SO42- 温度不能过低,防止反应速率慢;不能过高,过高HCl挥发 溶液由蓝色变为无色 稀释促进平衡CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(无色溶液)逆向移动,生成CuCl

【解析】

I.(1)装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水;氯气难溶于饱和食盐水,氯化氢易溶于饱和食盐水;

(2)用干燥、纯净的氯气制备氯化铜,实验顺序是氯气制取、除杂、干燥、与铜反应、尾气处理;

(3)装置D中的碱石灰可以吸收氯气、水蒸气;

Ⅱ. 氯化铜溶液中通入SO2,氯化铜被还原为CuCl,SO2被氧化为硫酸;

(1)温度过低,反应速率慢;温度过高, HCl易挥发。CuSO4溶液呈蓝色、[CuCl3]2-呈无色;

(2)加水稀释CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2平衡逆向移动。

I.(1)装置A中,高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水,发生反应的化学反应方程式为:2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2;氯气难溶于饱和食盐水,氯化氢易溶于饱和食盐水,所以装置C中装有饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl;

(2)从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气,依次通过d e j h 除去氯化氢和水蒸气,然后与铜反应,最后用碱石灰处理尾气,则依次再通过b c g f,所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c →g→f;

(3)D装置中装有碱石灰,其作用是吸收氯气防止尾气污染;防止空气中的水蒸气进入装置,使CuCl2水解;

Ⅱ. 向制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,同时生成硫酸,反应的离子方程式为:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

(1)温度不能过低,防止反应速率慢;不能过高,过高HCl挥发,故①中“加热”温度不宜过高和过低;当观察到溶液由蓝色变为无色,即表明反应已经完全;

(2)②中,加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl(白色)+2Cl [CuCl3]2逆向移动,生成CuCl沉淀。

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【题目】用如图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是

①中物质

②中物质

实验预测

A

浓氨水

酚酞试液

②中溶液变为红色

B

浓硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液变为蓝色

C

浓盐酸

浓氨水

大烧杯中有白烟

D

饱和的亚硫酸溶液

稀溴水

②中无明显变化

A. AB. BC. CD. D

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(1)A的分子式是_________A中含氧官能团的名称是________________A的结构简式是_______________

已知:I

II.

现有如下转化关系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成GG的相对分子质量为90

(2)C可能具有的化学性质是____________(请填字母)

能与H2发生加成反应;② 能在碱性溶液中发生水解反应;③ 能与甲酸发生酯化反应;④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应;⑤能与氢氧化钠溶液反应

A.①②③ B.①③⑤ C.①②③⑤ D.②③④⑤

(3) 写出C→D的化学反应方程式是________________________________________;反应类型是____________

②在催化剂条件下,C生成高聚物的化学方程式是_________________________________

(4)请写出化合物C可能的同分异构体结构简式是___________________________。须同时符合下列条件:

①属于酯类化合物;

②遇三氯化铁溶液显紫色;

③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀;

④苯环上的一卤代物只有一种。

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3)实验时可观察到装置①中A瓶现象___C瓶现象___B瓶溶液的作用是___

4)装置②中所加的固体药品是___

5)装置③中所盛溶液是___

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【题目】近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯PVC和人造羊毛的合成线路。

请回答下列问题:

1写出反应类型:反应______________,反应__________________。

2写出结构简式:PVC________________,C______________________。

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