精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

元素周期表中原子序数为120的元素中:

1)地壳中含量最高的元素是________,含量最高的金属元素是________

2)单质熔沸点最低的元素是________,熔点最高的单质是________,硬度最大的非金属单质是________________

3)与水反应最剧烈的金属单质是________,非金属单质是________

4)原子半径最小的元素是________,最大的元素是________

5)常温下有颜色的气体单质是________;和水蒸气反应生成H2的非金属单质是________

6)气态氢化物最稳定的是________;含氢量最高的气态氢化物是________

7)酸性最强的含氧酸是________;最强的无氧酸是________;最强的碱是________

 

答案:
解析:

(1)O  Al      (2)H  石墨  金刚石

(3)K  F2      (4)H  K

(5)Cl2  F2  C  (6)HF  CH4

(7)HClO4  HCl  KOH

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?西安一模)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期.A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体.
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式
2s22p4
2s22p4
;F离子电子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

(2)写出X的化学式
Na3AlF6
Na3AlF6

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
氯化铝为分子晶体,氧化铝为原子晶体,用氧化铝冶炼铝消耗能量大
氯化铝为分子晶体,氧化铝为原子晶体,用氧化铝冶炼铝消耗能量大

(4)CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:
晶格能与离子的电荷呈正比,电荷越多,晶格能越大,钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷
晶格能与离子的电荷呈正比,电荷越多,晶格能越大,钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
(只要求列出算式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族;W的原子半径比X的
  (填“大”或“小”).
(2)Z的第一电离能比W的
  (填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
乙醇
乙醇

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是
先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2
Si+4HF=SiF4↑+2H2

(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届安徽省高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出

Y

Y2是空气中含量最高的气体单质

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4

W

W的一种核素质量数为27,中子数为14

 

(1)W位于元素周期表第      周期第    族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   

        (用离子符号表示)

(2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是         ;Y的电负性比Z        (填“大”或“小”)

(3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  , W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式:                                                            

(4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知:

XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol

2 YO2(g)  Y2O4(g)   △H2=-56.9kJ/mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(安徽卷解析版) 题型:推断题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相 关 信 息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28,中子数为14

 

(1)W位于元素周期表第    周期第     族;W的原子半径比X的     (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的        (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是          ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称           

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是      

                                          ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                                         

(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419KJ,该反应的热化学方程式是                                                   

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届四川省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

(15分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式            ;F离子电子排布式       

(2)写出X的化学式                     

(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:                   

(4)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:                                                              。

(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案