元素周期表中原子序数为1~20的元素中:
(1)地壳中含量最高的元素是________,含量最高的金属元素是________。
(2)单质熔沸点最低的元素是________,熔点最高的单质是________,硬度最大的非金属单质是________________。
(3)与水反应最剧烈的金属单质是________,非金属单质是________。
(4)原子半径最小的元素是________,最大的元素是________。
(5)常温下有颜色的气体单质是________;和水蒸气反应生成H2的非金属单质是________。
(6)气态氢化物最稳定的是________;含氢量最高的气态氢化物是________。
(7)酸性最强的含氧酸是________;最强的无氧酸是________;最强的碱是________。
科目:高中化学 来源: 题型:
4×78g/mol |
ag/cm3.6.02×1023/mol |
4×78g/mol |
ag/cm3.6.02×1023/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
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科目:高中化学 来源:2014届安徽省高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息 |
X |
啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出 |
Y |
Y2是空气中含量最高的气体单质 |
Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4 |
W |
W的一种核素质量数为27,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;Z和W的最简单的离子半径大小关系为
(用离子符号表示)
(2)一种X形成的单质,是自然界硬度最大的物质,若熔化这种单质,所需克服的微粒间的作用力是 ;Y的电负性比Z (填“大”或“小”)
(3)W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 , W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质,写出W还原Cr2O3反应的化学方程式: 。
(4)煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用XH4催化还原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)== Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)
△H2=-56.9kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(安徽卷解析版) 题型:推断题
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 |
相 关 信 息 |
X |
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y |
Y是地壳中含量最高的元素 |
Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W |
W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是
;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419KJ,该反应的热化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
(15分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ;F离子电子排布式 。
(2)写出X的化学式
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因: 。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是: 。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
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