Question

硫的卤化物（S₂X₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S₂Cl₂分子结构如图所示．遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（　　）

• A、稳定性S₂Cl₂＞S₂Br₂
• B、反应中，生成1mol SO₂，转移电子为3mol
• C、分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
• D、因为S-Cl键能比S-Br键能大，S₂Cl₂沸点比S₂Br₂高

Answer 1

考点：键能、键长、键角及其应用,氧化还原反应的电子转移数目计算,极性键和非极性键

专题：信息给予题

分析：A、原子半径越小，形成的共价键键长越短，共价键越稳定；
B、根据元素的化合价升降来确定电子转移情况；
C、根据成键原子判断；由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，根据电子式判断；
D、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强．

解答： 解：A、原子半径越小，形成的共价键键长越短，共价键越稳定，则分子稳定，已知Cl原子半径比Br小，所以稳定性S₂Cl₂＞S₂Br₂，故A正确；
B、在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO₂，转移电子为3mol，故B正确；
C、结构中Cl-S为极性键，S-S为非极性键；由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故C正确；
D、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S₂Cl₂沸点比S₂Br₂低，故D错误．
故选D．

点评：本题以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．