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(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①________;②________.用离子方程式表示产生上述现象的原因________、________

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会发生类似上述现象的反应,这种单质是________.

A、磷

B、硫

C、镁

D、铜

(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应.假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x.

①当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是________,其物质的量为________

②当沉淀只有Fe(OH)3时,x的取值范围是________.

答案:
解析:

(1)①产生红褐色沉淀(1分),②有无色气体产生(1分)

Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+(2分);

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2(2分)

(2)C

(3)①Fe(OH)3(2分),0.06mol(2分),②0<x≤0.6(3分)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南京一模)乙酰水杨酸即阿司匹林,可通过水杨酸与乙酸酐反应制得:

乙酰水杨酸能与碳酸铺反直生成水溶性盐,而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液.
药品名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解度(g/100mL水)
水杨酸 138.12 159 211(2.66kPa) 微溶于冷水,易溶于热水
乙酸酐 102.09 -73 139 在水中逐渐分解
乙酰水杨酸 180.16 135~138 微溶于水
制取乙酰水杨酸的定验步骤如下
(1)投料.在125ml的锥形瓶中依次加2g水杨酸,5ml 乙酸酐,5滴浓硫酸,小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后,加热5~1Omin,控带尝试在85~95℃.
①试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸,产率会降低,原因是
水杨酸会被氧化
水杨酸会被氧化

②最合适的加热方法是
水浴加热
水浴加热

(2)粗产品结晶.取出锥形瓶,边摇边滴加1ml冷水,然后快速加入50ml 冷水,立即进入冰浴冷却.待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤,用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后,再洗涤晶体,抽干.洗涤晶体要用少量冰水的原因是
减少晶体的溶解
减少晶体的溶解

(3)粗产品提纯.将粗产品转移到150ml烧杯中.在搅拌下慢慢加入适量
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
,加完后继续搅拌几分钟,直到
无二氧化碳气体产生
无二氧化碳气体产生
为止.抽滤,副产物聚合物被滤出,用5~10mL水冲洗漏斗,合并滤液,倒入预先盛有4-5ml.浓盐酸和l0ml水配成溶液的烧杯中,搅拌均匀,即有乙酰水杨酸沉淀析出.
(4)纯度检验.检验粗产品中是否含有水杨酸,可取少许产品加入盛有5mL水的试管中,加入 1~2滴
三氯化铁或FeCl3
三氯化铁或FeCl3
溶液.观察有无颜色反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?江苏一模)阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得.其制备原理如下:

乙酰水杨酸的钠盐易溶于水.阿司匹林可按如下步骤制取和纯化:
步骤1:在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡使水杨酸全部溶解.
步骤2:按图所示装置装配好仪器,通水,在水浴上加热回流5-10min,控制浴温在85-90℃.
步骤3:反应结束后,取下反应瓶,冷却,再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次,继续抽滤得粗产物.
步骤4:将粗产物转移至150mL烧杯中,在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,充分搅拌,然后过滤.
步骤5:将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液,搅拌,将烧杯置于冰浴中冷却,使结晶完全.抽滤,再用冷水洗2-3次.
(1)步骤1浓硫酸的作用可能是
催化剂
催化剂

(2)步骤2中,冷凝管通水,水应从
b
b
口进(选填:a、b).
(3)步骤3抽滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是
减小真空度或者加一层(或多层)滤纸
减小真空度或者加一层(或多层)滤纸

(4)步骤4发生主要反应的化学方程式为:
;过滤得到的固体为
聚水杨酸
聚水杨酸

(5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中,加入1-2滴1%三氯化铁溶液,发现溶液变紫色,还需要采用
重结晶
重结晶
方法,进一步纯化晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化合物A、B、C和D互为同分异构体,相对分子质量不超过150,分子中只含碳、氢、氧三种元素,其中氧的含量为23.5%.实验表明:化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物,其中A、C和D的苯环侧链上只含一个官能团,B能发生银镜反应,4种化合物在碱性条件下可以发生如下反应:
A
NaOH溶液
H+
E(C7H6O2)+F 
B
NaOH溶液
H+
G(C7H8O)+H
NaOH溶液
H+
I(芳香化合物)+J
D
NaOH溶液
K+H2O
试回答下列问题:
(1)A的相对分子质量是
136
136
,C的分子式是
C8H8O2
C8H8O2

(2)H的结构简式为
HCOOH
HCOOH
,B的结构简式为
,I的结构简式为

(3)判断下列反应的反应类型:①
水解反应
水解反应
,⑦
酸碱中和
酸碱中和

(4)现有如下溶液:NaOH、NaHCO3,、饱和溴水、FeCl?和NHCl.从中选择合适试剂,设计一种实验方案鉴别E、G和I:
取三只试管,各加2mL水,分别将少许E、G、I加入试管中,再各加入1-2滴氯化铁溶液,呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I;
另取两只试管,各加适量氢氧化钠溶液,分别将E和G加入试管中,充分振荡后,不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G,溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
取三只试管,各加2mL水,分别将少许E、G、I加入试管中,再各加入1-2滴氯化铁溶液,呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I;
另取两只试管,各加适量氢氧化钠溶液,分别将E和G加入试管中,充分振荡后,不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G,溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E

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科目:高中化学 来源: 题型:

第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺,流程如下:
(1)生产中用到净水剂,下列物质有净水作用的是
CD
CD

A.石灰石          B.氧化铁         C.氯化铁     D.明矾
(2)上图生产流程中常用的消毒剂是氯气,写出氯气与水反应的离子方程式
Cl2+H2OHClO+H++Cl-
Cl2+H2OHClO+H++Cl-
,其中起消毒作用的成分是
次氯酸
次氯酸
(填写名称);二氧化氯已被联合国卫生组织(WHO)列为AⅠ级消毒剂.二氧化氯(ClO2)消毒能力是等质量氯气的2.63倍.用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应制备ClO2.请写出该反应的化学方程式
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

(3)生产过程中两次加入消毒剂,其中“后加消毒剂”的目的是
A
A

A.使供水管网保持足够的余氯,防止水在管网中再次受到污染
B.氯气有毒,且很不稳定,一次加入会加大自来水的毒性
C.如果一次性加入,氯气会堵塞管网,所以必须分两次加入
D.氯气难溶于水,一次加入时难全部溶解
(4)上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的,写出阴极的电极反应式
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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科目:高中化学 来源:广东省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级月考、化学试题 题型:022

(1)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题.

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________

②60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,充分反应.然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里,系紧袋口,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里.从半透膜里析出的物质是________,该操作的名称是________

(2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,回答下列问题.

③试写出上述反应的化学方程式________

④向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,是描述此过程的实验现象________

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