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    室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是

    A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小

    C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小

    D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋)

    D

    【解析】

    试题分析：A、在醋酸钠溶液中由于醋酸根离子水解而使溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以不选A；B、升温促进水解，所以比例增大，不选B；C、稀释时促进水解，水解出的氢氧根离子浓度减小，但溶液中的氢离子浓度增大，所以不选C；D、根据物料守恒，醋酸根离子浓度和醋酸根分子浓度的和等于钠离子浓度，所以正确，选D。

    考点：盐类水解平衡的移动和盐溶液的离子浓度关系。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

    现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。

    （2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

    ①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平

    （3）到达滴定终点的标志是 。

    （4）根据上述数据计算X= 。

    （5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；

    ②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是

    A．植物的光合作用 B．从海水中提取氯化钠

    C．铁钉生锈 D．石灰岩风化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．光导纤维是以硅为主要原料制成的

    C．可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体

    D．Fe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：

    （1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

    （2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为 mol。

    （3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为 ，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正极”或“负极”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是

    A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

    已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。

    主要实验步骤：

    ①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；

    ②将Cu丝上提离开液面；

    ③从导管F口向装置中通入空气一段时间。

    （1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为 。

    （2）试管B中出现白色沉淀的原因是 。

    （3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

    （4）试管D中发生反应的离子方程式为 。

    （5）下列叙述正确的是 。

    a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量

    b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色

    c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气

    d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中反应发生的是

    ①中实验

    ②中现象

    A

    铁粉与水蒸气加热

    肥皂水冒泡

    B

    加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物

    酚酞溶液变红

    C

    加热CaCO3固体

    澄清石灰水变浑浊

    D

    加热KClO3和MnO2的混合物

    用带火星的木条伸入试管②，木条复燃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A．水的电离程度先减小再增大

    B． 始终增大

    C．n (CH3COOH)与n (CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液的PH一定为7

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