已知:25℃时..下列说法正确的是A．25℃时.饱和溶液与饱和溶液相比.前者的大B．25℃时.在的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体.增大C． 25℃时.固体在20mL 0．01 mol? L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol? L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时.在液中加入NaF溶液后.不可能转化为MgF2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：25℃时，。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，增大

C． 25℃时，固体在20mL 0．01 mol? L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0．01 mol? L^-1NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在液中加入NaF溶液后。不可能转化为MgF₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

（填序号）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，Fe作负极

B．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10ˉ¹²，K_sp[MgF₂]=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

C．做滴定实验前，清洗后的滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶一定不能用待装液润洗

D．常温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

(一定条件)

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

阳

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

（4）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式

．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）

c （Cl^-），a

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是

，该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫．
（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为

．
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．
已知：25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺K=1.5×10^-2
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺K=4.4×10^-7
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是

（填字母序号）．
a．石灰乳 b．Na₂SO₃溶液 c．Na₂CO₃溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO₂气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是

（填字母序号）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为

．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为

．

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