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    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
    B．次氯酸的电子式  
    C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
    D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

    分析 A．酯命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯；
    B．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
    C．17Cl原子外围电子排布为3s23p5；
    D．碳原子最外层有4个电子，分别是两个2s、两个2p电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云有3种伸展方向．

    解答 解：A．酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，故A错误；
    B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故B错误；
    C．17Cl原子3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p5，故C正确；
    D．碳原子最外层有两个2s、两个2p电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学用语，涉及有机物的命名、电子式和原子结构等知识点，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下在实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定结果如所所示．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．若a点加入NaOH溶液的体积为10mL，则溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b点加入NaOH溶液的体积为20mL
    C．b点时，溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．若c点加入NaOH溶液的体积为40mL，则溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3C00H）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（　　）
    A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol/L
    B．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol/L
    C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
    D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（　　）
    A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
    B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
    C．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
    D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是（　　）
    A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
    6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
    完成下列填空：
    （1）根据HF的cd（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素．
    a．酸性        b．熔沸点          c．稳定性           d．键的极性
    （2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含极性键的非极性分子（均选填“极性”或“非极性”）．
    刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为．
    （3）Si原子核外电子有5种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于3p轨道．
    （4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率．
    （5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3＜HF（选填“＞”或“＜”）．浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
    已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
    HF          Ki=6.8×10-4
    NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量Ca（OH）2溶液反应，转移的电子数为NA
    B．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
    C．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
    D．某温度时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    B．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
    C．1mo1  在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    D．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

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