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(10分)用离子方程式表示下列反应:?
(1)某可溶性盐的化学式Xn(是最简结构),将一定量的该盐溶于足量的水中,若测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为                         。若测得溶液的pH为11,则该盐与水反应的离子方程式可能为                                
(2)NH4Cl溶液与Na反应                                          
(3)AlCl3溶液与Na2S反应                                        
(4)CuSO4溶液与Na2S溶液反应                                   


(1)XH2OX(OH)H?Ym+H2OHYm1)-+OH? (2)2NH4++2Na===2Na+2NH3↑+H2↑?
(3)2Al3+3 S2+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(4)Cu2+S2===CuS↓?

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

( 1 )用离子方程式表示下列应用或现象
①稀盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)溶液混和
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

②小苏打(NaHCO3 )与烧碱(NaOH)溶液混合
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

( 2 )根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式
③Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
④CO32--+2H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是用明矾[KAl(SO42?12H2O]为主要原料制取Al2(SO43和K2SO4的操作步骤流程图(图中省略了沉淀物的洗涤操作)分析图中圆括号内应填入何种试剂,使用何种分离方法,并回答下列问题.
(1)试剂a是
氨水
氨水
,b是
稀硫酸
稀硫酸
,c是
氢氧化钾
氢氧化钾

分离方法①是
过滤
过滤
,②是
结晶
结晶
,③是
加热
加热

(2)用离子方程式表示下列转化过程:明矾溶液+a→A+B:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
.B+c
加热
D+E:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH4++OH- NH3↑+H2O

(3)若不考虑上述各步操作中的损耗,在理论上,158g明矾最多可制得Al2(SO43?18H2O
111
111
g,至少可制得K2SO4
115
115
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用离子方程式表示下列盐溶液的水解,并说明溶液的酸碱性
①CH3COONa
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
,溶液呈
性;
②CuCl2
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
,溶液呈
性.
(2)今有a?盐酸  b?硫酸  c?醋酸三种酸:在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
c>a=b
c>a=b

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据电离理论:在水溶液中电离出的
阳离子
阳离子
全部是
氢离子
氢离子
的化合物,叫做酸.因此酸具有通性,请用离子方程式表示下列酸的通性:
(1)盐酸溶解铁锈(Fe2O3):
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

(2)盐酸与小苏打(NaHCO3):
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(3)硫酸溶解氢氧化铜:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

(4)实验室用H2SO4和锌反应制取H2
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用离子方程式表示下列反应
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3
(2)用过量的澄清石灰水检验二氧化碳
(3)溴化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和溴单质.

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