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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（　　）
    A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C、向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
    D、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同一周期元素的原子，半径越小，原子核对核外电子吸引能力越强，原子越不容易失去电子；
    B．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期，则不一定；
    C．元素单质之间的置换可以说明元素非金属性强弱；
    D．O、F元素没有正化合价，其它主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数．
    解答： 解：A．同一周期元素的原子，半径越小，原子核对核外电子吸引能力越强，原子越不容易失去电子，故A错误；
    B．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期，则不一定，如金属性Ca＞Na，故B错误；
    C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气氧化性硫的强，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱，故C正确；
    D．O、F元素没有正化合价，除O、F元素外，其它主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意元素金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶质在某温度时溶解度为S g，其饱和溶液的密度为ρg?cm-3．假设该溶质的摩尔质量为m g?mol-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    100Sρ
    m
    mol?L-1
    B、
    1000Sρ
    (100+S)m
    mol?L-1
    C、
    Sρ
    (100+S)m
    mol?L-1
    D、
    1000s
    mρ
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABCDEFGH
    化合价-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A、A的单质能将D单质从FD3的溶液中置换出来
    B、G在CB2中燃烧生成两种化合物
    C、E元素的单质不存在同素异形体
    D、A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11gT2O含有的中子数为6NA
    B、1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA
    C、常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
    D、标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理．在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+．下列说法正确的是（　　）
    A、电池内部H+向负极移动
    B、另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    C、X为乙酸
    D、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（　　）
    A、该元素的原子最外层上有6个电子
    B、该元素最高价氧化物的化学式为XO3
    C、该元素是非金属元素
    D、该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反应的平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的正反应为放热反应
    B、A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＞v（C）
    C、在T1、D点状态时，v正＜v逆
    D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
     

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ，装置C中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （3）实验时，先点燃
     
    处的酒精灯，再点燃
     
    处的酒精灯，
    （4）写出D中反应的化学方程式：
     
    ，
    （5）写出E中反应的离子方程式：
     
    ．

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