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    工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

    B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同

    C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

    D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关

    描述正确的是（ ）

    A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)

    B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)

    C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大

    D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

    【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

    （1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。

    （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。

    （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。

    【SO2浓度检测】

    （4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三上学期一检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. R的氧化物都含有离子键

    B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. Y形成的化合物种类最多

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

    ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，H2的转化率为65%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

    Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

    Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

    Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

    计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

    若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

    ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

    C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

    (3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是

    A．N2既是氧化产物又是还原产物

    B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol

    C．NH4Cl中的氮元素被还原

    D．NaNO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是

    A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( )

    A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

    B．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

    C．Be(OH)2不具有两性

    D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，正确的是( )

    A．常温下的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

    B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

    D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出C02 的质量：NaHCO3<Na2CO3

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