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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
    A．Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同
    B．X的氧化物为离子化合物
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质
    D．X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸
    C
    由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍可推知,X在第二周期,Z为S,结合原子序数X＜Y＜Z和Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍知Y为Mg;又因三原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为5,则X为N。Mg2+、S2-的核外电子排布显然不相同,A项错误;X(N)的氧化物为NO、NO2等,是共价化合物不是离子化合物,B项错误;Z(S)的氢化物为H2S,其水溶液易被空气中的O2氧化:2H2S+O22S↓+2H2O,C项正确;Z(S)对应的氧化物的水化物为H2SO3、H2SO4,而前者为弱酸,D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是(　　)
    A．沸点:NH3>PH3>AsH3
    B．熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
    C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
    D．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    （1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为________。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
    A．离子键         B．极性键
    C．非极性键       D．范德华力
    E．氢键  F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
    （4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是________________；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
    横线上某盐的化学式应为________。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是(　　)
    A．对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3
    B．镁离子的结构示意图：
    C．次氯酸的电子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶
    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是（  ）
    A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-
    B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH
    C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y
    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
    （　　）。
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
    C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是                    (　　)。
    A．电子层数：X>Y
    B．气态氢化物的稳定性：HX<HY
    C．酸性：HXO4>HYO4
    D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

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