短周期元素X.Y.Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y.Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A．Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同B．X的氧化物为离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质D．X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A．Y与Z形成的简单离子核外电子排布相同

B．X的氧化物为离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中容易变质

D．X与Z对应的氧化物的水化物一定为强酸

由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍可推知,X在第二周期,Z为S,结合原子序数X＜Y＜Z和Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍知Y为Mg;又因三原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为5,则X为N。Mg²⁺、S^2-的核外电子排布显然不相同,A项错误;X(N)的氧化物为NO、NO₂等,是共价化合物不是离子化合物,B项错误;Z(S)的氢化物为H₂S,其水溶液易被空气中的O₂氧化:2H₂S+O₂

2S↓+2H₂O,C项正确;Z(S)对应的氧化物的水化物为H₂SO₃、H₂SO₄,而前者为弱酸,D项错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列判断错误的是(　　)

A．沸点:NH₃>PH₃>AsH₃

B．熔点:Si₃N₄>NaCl>SiI₄

C．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性:NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力
E．氢键 F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
(3)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃===2________＋CO₂
横线上某盐的化学式应为________。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD₂＋D₂

2AD₃　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．对硝基甲苯的结构简式：O₂NCH₃

B．镁离子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶

D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO₃²^—＋2H₂O

H₂SO₃＋2OH^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列判断中一定正确的是（）

A．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，则还原性：D^->A^-

B．若R²⁺和M^＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH

C．若X₂、Y₂都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
（　　）。